Question

【題目】

(Ⅰ)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：

(1)若增大H2O (g)的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率 _________（填“增大”或“減小”）。

(2)若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(Ⅱ)煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：

a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①

b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②

H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③

CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④

請回答：

⑴與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即____________。

⑵上述四個熱化學方程式中哪個反應的△H＞0 ？_____________。

⑶等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（______）

A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同

⑷根據(jù)能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之間的關(guān)系為________________________。

Answer 1

【答案】 增大 吸熱 固態(tài)煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸 ② C E1 ═E2 ＋E3 ＋E4

【解析】（I）（1）增大反應物水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，說明正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；

(Ⅱ)（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸，故答案為：固態(tài)煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸；
（2）①③④為燃燒反應，所以放熱反應，②為吸熱反應，故答案為：②；
（3）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，故答案為：C；
（4）由蓋斯定律可知：①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4，故答案為：E1=E2+E3+E4。