Question

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是堿
• B、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點(diǎn)：W的氫化物＜Z的氫化物
• C、若X、Y、W形成的化合物為XYW₂，則其水溶液顯酸性
• D、X、Y的氧化物晶體類型不一定相同

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，則W應(yīng)位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，且X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為10，則最外層電子數(shù)可分別為1、2、7；1、3、6；1、4、5；或2、3、5等，以此確定元素的種類，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，則W應(yīng)位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，且X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為10，則最外層電子數(shù)可分別為1、2、7；1、3、6；1、4、5；或2、3、5等，
A．如X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為1、3、6，則Y為Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，如為1、4、5，則Y為Si，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．Z、W處于同一主族，元素的非金屬性Z＜W，穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，如Z為O或F，則對(duì)應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C．若X、Y、W形成的化合物為XYW₂，應(yīng)為NaAlO₂，水解呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．如最外層電子數(shù)分別為1、4、5，則X、Y的氧化物分別為離子化合物和原子化合物，不相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的特點(diǎn)，難度中等．