(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素
有關(guān)信息
X
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
元素主要化合價為-2價
Z
其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M
與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N
其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
XY2的電子式是            ；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是                  ；
XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

(6分) ；離子鍵和非極性共價鍵；2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2 （每空2分）

解析試題分析：X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，所以X只能是C；Y元素主要化合價為-2價，則Y是O；Z單質(zhì)及化合物的焰色為黃色，則Z是Na；與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，所以M是Si；N單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，所以N是S。CO2是含有極性鍵的共價化合物，電子式是。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵；CO2和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的判斷、電子式的書寫等
點(diǎn)評：該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，只要能熟練掌握元素周期表的以及常見元素及其化合物的性質(zhì)，很容易得出結(jié)論，難度不大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6．則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D和F最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)的最高正價與D的最低負(fù)價代數(shù)和等于4．試回答下列問題：
（1）常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（2）X、Y、Z三種常見化合物均有A、C、D三種元素組成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈堿性，在溶液中，X促進(jìn)水的電離，Y和Z抑制水的電離，則它們的化學(xué)式分別是：X
NH4NO3
NH4NO3
、Y
NH3?H2O
NH3?H2O
、Z
HNO3
HNO3
；
（3）用A2D2在酸性條件下處理含BC-的工業(yè)廢水，將得到C2及BD2等無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O
5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
HCl
HCl
（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
，該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
13.5g
13.5g
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?西安一模）A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）A、B、C形成的化合物的電子式為
；
（2）一點(diǎn)溫度下，濃度相同的B、C、D組成的化合物的水溶液與A、C、E組成的化合物的水溶液的pH
NaAlO2
NaAlO2
＞
NaHS
NaHS
（填化學(xué)式）
（3）D與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O

（5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，電池的負(fù)極通入的是
氫氣
氫氣
氣體，電極反應(yīng)式
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為
 
．
（2）F元素在周期表中的位置
 
；穩(wěn)定性：A2C
 
A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應(yīng)的離子方程式為：
 

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2，常溫下將1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO4的濃度要求
 
．（忽略混合后溶液的體積變化）．

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