Question

實驗室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測定其中NaCl的含量，取13.69g樣品進(jìn)行如下實驗（所加試劑均為過量）．

請回答：
（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是

 

（填序號）．
（2）生成沉淀C的離子方程式是

 

．
（3）根據(jù)上述實驗，判斷下列說法正確的是

 

（填字母）．
a．溶液D是無色的堿性溶液
b．溶液D中至少含有5種離子
c．向溶液D中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀
d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子
（4）樣品中NaCl的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：NaCl、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃組成的粉末加入水中溶解后，加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO₄，溶液為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁溶液，加入試劑X為過量氫氧化鈉溶液，生成沉淀C為氫氧化鐵，加熱分解生成氧化鐵質(zhì)量為1.60g，溶液D為偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液；
（1）依據(jù)流程分析判斷，實驗操作②③用過濾操作；
（2）沉淀C為氫氧化鐵；
（3）溶液D為氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、過濾氯化鋇溶液分析判斷；
（4）依據(jù)硫酸根離子守恒和鐵元素守恒計算硫酸鋁和氯化鐵的質(zhì)量得到原物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量；

解答： 解：NaCl、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃組成的粉末加入水中溶解后，加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO₄，溶液為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁溶液，加入試劑X為過量氫氧化鈉溶液，生成沉淀C為氫氧化鐵，加熱分解生成氧化鐵質(zhì)量為1.60g，溶液D為偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液；
（1）流程分析判斷，固體恒容液體分離的實驗操作是過濾，②③用過濾操作；
故答案為：②③；
（2）沉淀C為氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）溶液D為氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、過濾氯化鋇溶液分析判斷；
a．溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，是無色的堿性溶液，故A正確；
b．溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，含有離子Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、OH^-、H⁺、Ba²⁺，至少含有5種離子，故b正確；
c．向溶液D中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，加入過量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇沉淀，故c正確；
d．溶液中含有硫酸根和偏鋁酸根離子，僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子，故d正確；
故答案為：abcd；
（4）依據(jù)硫酸根離子守恒和鐵元素守恒計算硫酸鋁和氯化鐵的質(zhì)量得到原物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量；
加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO₄，n（Al₂（SO₄）₃）=

1

3

n（BaSO₄）=

1

3

×

6.99g

233g/mol

=0.01mol
n（FeCl₃）=2n（Fe₂O₃）=2×

1.60g

160g/mol

=0.02mol
元混合物中氯化鈉質(zhì)量=13.69g-0.01mol×342g/mol+0.02mol×162.5g/mol=7.02g
物質(zhì)的量=

7.02g

58.5g/mol

=0.12mol；
故答案為：0.12 mol；

點評：本題考查了物質(zhì)組成的實驗探究方法和實驗過程的分析判斷，元素守恒的分析與計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．