20．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．鋅與鹽酸的反應：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．反應生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應中保留化學式；
B．反應生成碳酸鋇、水、NaOH；
C．反應生成氯化鋅和氫氣，氯離子實際不參加反應；
D．水解生成膠體，不是沉淀．

解答 解：A．氯氣溶于水的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液的離子反應為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．鋅與鹽酸的反應的離子反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C錯誤；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．該溶液的物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法中，正確的一項是（　�。�
A．22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
B．1mol的氯酸鉀中氯離子的物質(zhì)的量為1mol
C．同溫同壓下，相同體積的CO和NO的氧原子數(shù)相等
D．48g的O3中所含氧原子的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．向含有7.4克Ca（OH）2的石灰水中通入一定量的二氧化碳氣體，得到6克白色沉淀，則所通入的二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，也能透過半透膜，該分散系為（　　）
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)3NA
B．2 mol SO2 和1 mol O2在一定條件下反應能生成2mol SO3
C．17g羥基（-OH）所含電子數(shù)為10NA
D．0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-離子個數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Na2O2與足量的水反應，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA
B．16g16O2和18 g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA
C．1 mol Fe與足量的稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氟是非金屬性最強的元素．
（1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為2s22p5，該排布式中最高能級電子云有3個相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多種氟化物，如O3F2的結(jié)構(gòu)式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，又如O2F2是一種強氧化劑，運用VSEPR模型判斷O2F2極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）1951年，化學家首次合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構(gòu)型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在ac（填序號）
a．離子鍵　　　　b．極性鍵     c．配位鍵　　d．范德華力
（5）80℃以下，測量氟化氫氣體密度后計算其相對分子質(zhì)量，實驗值明顯大于理論值，原因是常壓時，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如圖所示，若將NaCl晶胞中的所有氯離子去掉，并將鈉離子全部換為鈣離子，再在其中的8個“小立方體”中心各放置一個氟離子，即變化為氟化鈣晶體．若“大立方體”的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8個“小立方體”中心的氟離子組成的圖形體積是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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