Question

【題目】一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示�？v坐標(biāo)p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，橫坐標(biāo)p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列說法不正確的是(　　)

A. 該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49

B. 該溫度下，溶解度的大小順序為NiS＞SnS

C. SnS和NiS的飽和溶液中＝104

D. 向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據(jù)Ag2S的沉淀溶解平衡曲線a點數(shù)據(jù)計算Ksp；

B. 根據(jù)SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線比較；

C.先根據(jù)圖像計算出Ksp(NiS)和Ksp（SnS），再根據(jù)飽和溶液中錫離子和鎳離子濃度之比等于溶度積之比計算；

D.計算沉淀等物質(zhì)的量濃度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋所需c(S2－)的大小，進行比較。

A.由a(30，10－lg 4)可知，當(dāng)c(S2－)＝10－30mol·L－1時，c(Ag＋)＝10－(10－lg 4)mol·L－1，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg 4)]2×10－30=1.6×10－49，A項正確；

B.觀察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可以看出，當(dāng)兩條曲線中c(S2-)相同時，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，所以溶解度的大小順序為NiS＞SnS ，B項正確；

C.SnS和NiS的飽和溶液中=＝=10－4，C項錯誤；

D.假設(shè)Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均為0.1 mol·L－1，分別生成Ag2S、NiS、SnS沉淀時，需要c(S2－)分別為1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS，D項正確。

故本題答案選C。