11．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　　）
A．酒精與水B．汽油與植物油C．溴與四氯化碳D．水與四氯化碳

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可．

解答 解：A．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．汽油與植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．溴與四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；
D．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
B．NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
C．NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．C60自被發(fā)現(xiàn)以來，已逐步應(yīng)用到超導(dǎo)、材料等各個領(lǐng)域．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．C60就是金剛石B．C60屬于有機(jī)化合物
C．C60的摩爾質(zhì)量是720g/molD．1mol C60完全燃燒生成22.4L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用FeCl3．溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某電子廠用過的腐蝕液中含有Fe3+、Cu2+，可以通過下列流程回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．

（1）檢驗溶液中含有Fe3+常用的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色
（2）操作①是過濾，C的成分是Fe、Cu．
（3）廢液中的Fe3+與A反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，向B的溶液中滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．七氧化二氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反應(yīng)體系中加入少量下列試劑能加快產(chǎn)生H2速率的是D．
A．HNO3（濃）B．CH3COONa（固體）
C．Na2SO4 （固體） D．CuSO4（固體）
（3）有一種燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)式H2+2OH--2e-═2H2O．燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于普通燃燒過程．
（4）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請寫出
①負(fù)極電極方程式C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+．
②電池總反應(yīng)方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”．以下對“類鉛”的敘述正確的是（　�。�
A．最外層有6個電子B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合價為-4價、+4價D．“類鉛”不能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中發(fā)生的主要反應(yīng)之一如下，請配平此反應(yīng)方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2（SO4）3+2S+6H2O
（2）將所得溶液按以下的工業(yè)流程（如圖I）進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
b．操作②中加入適量X的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；
c．工業(yè)上用惰性電極電解溶液（IV）獲得產(chǎn)品，請寫出電解過程中的陽極反應(yīng)式Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+；
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計了如下的有關(guān)流程如圖（Ⅱ）．
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
b．若得到n molAl（OH）3，則理論上消耗的NaOH和HCl的物質(zhì)的量分別為$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

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