5．下列物質(zhì)中只有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．CaBr2C．H2D．H2S

分析 離子鍵指帶相反電荷離子之間的相互作用，離子鍵屬于化學(xué)鍵，大多數(shù)的鹽，堿，活潑金屬氧化物都有離子鍵．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中O與H之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．鈣離子與溴離子之間存在離子鍵，故B正確；
C．H2中只存在非極性鍵，沒有離子鍵，故C錯誤；
D．H2S中S和H兩種非金屬元素通過共用電子對結(jié)合形成的，因此H2S只含有共價鍵，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫出反應(yīng)的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）實驗室模擬用如圖1所示裝置通過如圖2過程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng)：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經(jīng)過任何處理，按此過程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）測定產(chǎn)品純度：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點；
Ⅳ．重復(fù)以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫出計算表達(dá)式）．
④若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的產(chǎn)品中NaNO2的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：
（1）觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示乙基；該藥物中間體分子的化學(xué)式為C9H12O3．
（2）該化合物屬于cd（填編號）
a．羧酸b．醛  c．環(huán)酮  d．酯
（3）該化合物能發(fā)生的反應(yīng)有b
a．酯化b．加成c．銀鏡反應(yīng)d．消除
（4）寫出該化合物與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　　）
①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
②石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學(xué)變化
③堿性氧化物一定是金屬氧化物      
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體           
⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物．
A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅在有機(jī)合成工業(yè)中常作催化劑．以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

下圖是濾液中Cu2+、Fe3+的含量與pH的關(guān)系及CuCl產(chǎn)率與pH的關(guān)系圖．

請回答以下問題：
（1）在電鍍廢水中加堿產(chǎn)生沉淀，過濾得到電鍍污泥，則電鍍污泥的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（2）由反應(yīng)①制備CuCl時的最佳pH在3.5左右；
（3）對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有還原性；
（4）寫出反應(yīng)①中化學(xué)反應(yīng)方程式：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4；
（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實驗操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）、干燥；
（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液，得到白色固體2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g．寫出晶體的化學(xué)式：K2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．基態(tài)原子的核外電子排布為4d105s1的元素應(yīng)在（　�。�
A．S區(qū)、第五周期、ⅠA族B．ds區(qū)、第五周期、ⅠB族
C．d區(qū)、第四周期、ⅠB族D．ds區(qū)、第五周期、ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol CO2（g），放出283.0 kJ的熱量
C．可用右圖表示2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系
D．分解1 mol H2O（g），其反應(yīng)熱為-241.8 KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．兩種化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應(yīng)，生成物的分子式為C7H7Br而B不能與氫溴酸反應(yīng)．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使適量的溴水褪色，并生成白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為．

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