Question

7．將某鐵和氧化鐵的混合物27.2g，投入100mL某濃硫酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中滴人NH₄SCN溶液，溶液不呈紅色．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；．
（2）該混合物中含F(xiàn)e0.2mol，F(xiàn)e₂O₃0.1mol．所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1．

Answer 1

分析 鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，計(jì)算生成2.24L氫氣時(shí)消耗Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量，設(shè)原混合物中Fe₂O₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)化學(xué)方程式表示出與氧化鐵反應(yīng)消耗Fe、H₂SO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合物總質(zhì)量列方程計(jì)算．
（1）發(fā)生反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，由此書寫離子方程式；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算混合物氧化鐵和鐵的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鐵的物質(zhì)的量；根據(jù)n=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）發(fā)生反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，離子方程式分別為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，
反應(yīng)生成 H₂的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則：
    Fe+H₂ SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.1mol  0.1mol    0.1mol
設(shè)原混合物中Fe₂O₃的物質(zhì)的量為xmol，則：
   Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O
x mol x mol  3x mol
由題意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，
解得x=0.1mol，
混合物中m（Fe₂O₃）=0.1 mol×160 g•mol^-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，則鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，
n（H₂SO₄）=（3x+0.1）mol=（3×0.1+0.1）mol=0.4mol，則c（H₂SO₄）=$\frac{0.4mol}{0.1L}$=4mol/L
故答案為：0.2；0.1；4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．