Question

14．下面的排序不正確的是（　　）

• A． 晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B． 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• C． 熱穩(wěn)定性：HF＞HI＞HBr＞HCl
• D． 熔點由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；
B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
D．離子半徑越小、離子鍵越強，則熔點越高．

解答 解：A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正確；
B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C錯誤；
D．離子半徑越小、離子鍵越強，則熔點越高，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則熔點由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了晶體熔沸點 比較、晶體硬度的比較、氫化物穩(wěn)定性的比較，側(cè)重于基礎知識的應用的考查，注意把握有關規(guī)律，題目難度不大．