7．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為．丙＞甲=乙．

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，甲位強堿溶液，乙丙都為酸溶液，醋酸為弱酸存在電離平衡．

解答 解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉、氯化氫是強電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，
故答案為：丙＞甲=乙．

點評 本題綜合考查影響誰電離平衡的因素分析，題目難度不大．答題時注意審題．注意掌握酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離是解答本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑．
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO14900g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用膽礬晶體（CuSO4•5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：250mL容量瓶．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算②稱量膽礬25.0g ③溶解 ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）將容積為50ml的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是18：7； 43：7
（2）1.52g銅鎂合金完全溶解于50ml密度為1.40g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．
①該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是
②該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是
③NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是
④得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．
用圖裝置制取少量CO2氣體
B．
圖可檢查該裝置的氣密性
C．
用圖裝置制取并收集干燥的NH3
D．
裝置可分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏高．該學(xué)生找出以下原因，其中會使溶液濃度偏高的是（　�。�
A．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
C．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯誤（　　）
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬非金屬單質(zhì)
③無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)肯定被還原
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降．
⑧只要有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)．
A．三處B．四處C．五處D．六處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．將9.6g銅粉投入到100mL3mol/L的稀硝酸中，微熱，使其充分反應(yīng)．求：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？
（2）反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？（假設(shè)溶液仍為100mL）
（3）還需再向反應(yīng)后的溶液中至少加入多少毫升2.0mol/L稀硫酸才能使銅粉完全反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例知曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN．己知該化合物中的Rn-核外有28個電子，則R元素位于元素周期表的（　�。�
A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅤA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族

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