Question

（2010?長春一模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．lmolN₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A

B．標準狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為N_A

C．將0.1molFeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1N_A

D．1L0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A、過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占

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，根據(jù)起還原劑的過氧化鈉計算，氧元素化合價由-1價升高為0價；
B、標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積；
C、Fe（OH）₃膠體膠粒是很多Fe（OH）₃的集合體，且氯化鐵不能完全水解；
D、乙酸是弱電解質(zhì)，電離程度不大，溶液中氫離子濃度遠小于0.1mol/L．

解答：解：A、過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占

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，lmolN₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故A正確；
B、標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C、Fe（OH）₃膠體膠粒是很多Fe（OH）₃的集合體，且氯化鐵不能完全水解，所得膠體粒子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D、乙酸是弱電解質(zhì)，電離程度不大，溶液中氫離子濃度遠小于0.1mol/L，所以1L該溶液中H⁺數(shù)遠小于1L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查常用化學(xué)計量有關(guān)計算，難度中等，注意氣體摩爾體積的使用范圍與對象．