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精英家教網如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
B、該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
C、裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑
D、該裝置是將電能轉化為化學能
分析：A、出口①是電解池的陽極，出口②是電解池的陰極；
B、依據裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；
D、裝置是電極原理是電能轉化為化學能；
解答：解：A、出口①是電解池的陽極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A正確；
B、依據裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，故B正確；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-；故C錯誤；
D、裝置是電解原理是電能轉化為化學能的裝置，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，電極判斷，電極反應分析，掌握電解原理是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
CBDA或BCDA
CBDA或BCDA
．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，與電源負極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
（變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是
NH3
NH3
（填化學式）．C的制得發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應的離子方程式：①
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；④
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率低；
．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省惠州市高三第一次調研考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應：
(1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是??????????? 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由 于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式???? ，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果??? 。

（3）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）。則B處產生的氣體是???? ， E電極的名稱是???? 。電解總反應的離子方程式為???????? 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為??????????? 。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為??????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省惠州市高三第一次調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應：

(1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：

a．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化

b．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH

(2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2溫度下的平衡常數：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。

①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。

②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。

(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。

①該反應的離子方程式________________________。

②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

 

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科目：高中化學 來源：2009年安徽省合肥一中高考化學沖刺最后一卷（解析版） 題型：填空題

海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
回答下列問題：
（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是    ．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為    ，與電源負極線連的電極附近溶液pH    （變大、不變、變�。�
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是    （填化學式）．C的制得發(fā)生反應的化學方程式為    ．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品
NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是    ．
（3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
a、寫出步驟①④反應的離子方程式：①    ；④    ．
b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產，請解釋原因：    ．
c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是    ．

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