Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0
• B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和

  c(HO C - 3 )?c(OH-)

  c(C O 2- 3 )

  均減小
• C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)
• D、常溫下，pH=5氯化銨溶液和醋酸溶液，由水電離出的c（H⁺）濃度之比為10^-4

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A、氯化鎂分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成氧化鎂和二氧化碳?xì)怏w；
B、碳酸鈉溶液水解顯堿性，稀釋后濃度減小，溶液pH減小，

c(HO C - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

是碳酸根離子的第一步水解常數(shù)，只隨溫度變化；
C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離生成的氫離子濃度之比．

解答： 解：A、氯化鎂分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成氧化鎂和二氧化碳?xì)怏w，△H＞0，△S＞0，故A正確；
B、碳酸鈉溶液水解顯堿性，稀釋后濃度減小，溶液PH減小，

c(HO C - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

是碳酸根離子的第一步水解常數(shù)，只隨溫度變化不隨濃度變化，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)原電池、電解池原理分析，鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，pH=5氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度=10^-5mol/L，PH=5的醋酸溶液溶液中水電離出的氫離子濃度=

10-14

10-5

=10^-9mol/L，由水電離出的c（H⁺）濃度之比=

10-5

10-9

=10⁴，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化分析，鹽類(lèi)水解、溶液PH計(jì)算的計(jì)算應(yīng)用，原電池電解池原理分析判斷，注意水解常數(shù)是隨溫度變化，題目難度中等．