下列離子方程式，錯誤的是（　　）
A、鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、鐵投入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D、KHCO3溶液中滴加H2SO4溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，不是鐵離子，還需要標出氣體符號；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式；
C．鐵與銅離子反應生成銅和亞鐵離子；
D．碳酸氫鉀溶液與硫酸反應的實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水．
解答： 解：A．鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．鐵與銅離子反應生成金屬銅，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；
D．碳酸氫鉀與硫酸反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下反應中，①鐵絲在氧氣中燃燒  ②鋅和稀硫酸反應  ③硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合   ④加熱高錳酸鉀固體．
屬于離子反應的有
 
（填各反應的序號，下同），
屬于氧化還原反應的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，由等體積的H2、O2、N2、CO組成的混和氣體的質(zhì)量是13.5g，其中O2的質(zhì)量是（　�。�
A、4.8gB、3.2g
C、6.4gD、8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H11Cl且能發(fā)生消去反應生成烯烴的鹵代烴有幾種（　�。�
A、5B、6C、7D、8

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、將0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D、將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A、M、X、Z元素都有同素異形體
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C、由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列大小判斷正確的是（　　）
A、酸性：HClO3＞H2SO4＞H2SiO3＞H3PO4
B、沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI
C、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、堿性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)2NA
B、3.2gCu與10.0g98%硫酸溶液反應可得到0.05NA個SO2分子
C、0.1mol  中含有的電子總數(shù)為0.9NA
D、常溫常壓下，8gCH4含有共用電子對數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素相互化合，既能形成離子化合物，又能形成共價化合物的是（　�。�
A、C、H、O
B、Na、Mg、O
C、Na、Mg、Cl
D、N、H、O

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