(2010?宣武區(qū)二模)為減小和消除CO
2對(duì)環(huán)境的影響,有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想.即先把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO
2從溶液中提取出來(lái),并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:
(1)寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
(2)在合成塔中,當(dāng)有4.4kg CO
2與足量H
2完全反應(yīng),可放熱4947kJ,寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
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(3)寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
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當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為
1.2
1.2
mol時(shí),參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(4)在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,在500℃下發(fā)生反應(yīng).有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,H
2的平均反應(yīng)速率v(H
2)=
0.225 mol/(L?min)
0.225 mol/(L?min)
.
②若其它條件不變,只將溫度提高到800℃,再次達(dá)平衡時(shí),
比值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).