試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：____________．

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______(用m表示)．

答案：略
解析：

(1)；

(2)

　　(1)粉末Z是單質(zhì)鐵和銅的混合物．反應(yīng)式有

，．

單質(zhì)鐵與溶液Y中的和發(fā)生反應(yīng)．

　　(2)由于反應(yīng)③后，溶液仍顯強(qiáng)酸性，所以不溶物中沒有Fe，全部是Cu，且此銅來自二份試樣中．每份試樣中含CuO為(或0.625m)

　　單質(zhì)鐵先與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)，再與反應(yīng)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）請寫出步驟①中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．
FeO+2H+=Fe2++H2O；CuO+2H+=Cu2++H2O．

（2）請寫出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑．
．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)生成不溶物W的質(zhì)量為32g，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，所得溶液的體積為200mL，則每份試樣X的質(zhì)量
56g
56g
g，所得溶液E中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
5mol/L
5mol/L
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為
5
8
m
5
8
m
．（用m表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱．除了CO外，還可以使用
 
．
A． 氫氣     B．焦炭      C．氯氣      D．氧氣
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng)，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為____________。(用m表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高一上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。                             ；

                                     

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)，生成不溶性物W的質(zhì)量為  m ，則每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為（用m表示）            。

 

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