對下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是

A．弱電解質(zhì)：④、⑦              B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦  

C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧      D．強(qiáng)電解質(zhì)：①、③、④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列加點(diǎn)元素的化合價由低到高的排列順序正解的是（　　）

①N2      ②NO2       ③HNO3       ④NH3

A．①②③④   B．④①②③   C．①③②④   D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用化學(xué)符號表示：

（1）2個鋅原子           ；

（2）5個五氧化二氮分子           ；

（3）分析過氧化氫（H2O2）和過氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價，可寫出過氧化鈣的化學(xué)式為         ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是 (    )

A．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯

C．貝諾酯分子中有2種含氧官能團(tuán)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

 

 已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

2、幾種化合物的溶解度 (S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。

（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。

（2）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③         ；④冷卻結(jié)晶；

⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（3）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會導(dǎo)致最終結(jié)果      （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

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在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是

A、VA =0.5mol / (L.min)                  B、VB =0.3mol / (L.min) 

C、VA =0.8mol / (L.min)                  D、VD = 1mol / (L.min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，向2 L容積不變的密閉容器中加入一定量的N2、H2和NH3三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變?nèi)萜鲀?nèi)的某一條件，反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化情況。

下列敘述正確的是(　　)

A．若容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若t1＝20 s，則從t0～t1內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．圖2中，t2時改變的條件是降低溫度，t3時改變的條件是增大壓強(qiáng)

D．若t2時，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，則平衡將正向移動

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含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應(yīng): IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。 利用上述反應(yīng)，可用來檢驗(yàn)含碘食鹽中含有IO3－的是   （    ）

    A．②④        B．①③       C．②③         D．①

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一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是（    ）

A．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

  B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等          D．c1∶c2＝3∶1

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