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【題目】對于反應2A（g）+B（g）2C（g）（正反應放熱）,下列圖象正確的是（）

【答案】D

【解析】

2A（g）+B（g）2C（g），該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即正向移動。

A. 溫度升高，反應速率加快，先達到平衡，平衡逆向移動，B的物質的量分數(shù)增多，A錯誤；

B. 溫度升高，反應速率加快，平衡逆向移動，A的轉化率減小，圖像不符合，B錯誤；

C. 溫度升高，平衡逆向移動，C的物質的量分數(shù)減小，圖像不符合，C錯誤；

D. 溫度升高，平衡逆向移動，A的轉化率減小，增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，D正確；故答案為：D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。

(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。

(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經過濾，洗滌，干燥等步驟得到產品。

①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：___________。

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。

③上述制備的產品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現(xiàn)稱取ag該產品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國產銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品位的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

Ⅰ．氧化浸出

（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有生成。

①該反應的離子方程式為____________________________________________。

②該反應在25～50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因：_____________________________________________________。

Ⅱ．配位浸出

反應原理為：（未配平）

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有____________________（至少寫出兩點）。

（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4Cl，構成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向a mol·L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol·L-1的NH4Cl溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。

Ⅲ．生物浸出

在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質有________（填化學式），微生物參與反應的離子方程式為______________________（任寫一個）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2mol 生成時，理論上消耗O2的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的CO和NO在排放時會發(fā)生復雜的化學反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示。

該傳感器正極的電極反應式為 _________________。

（2）已知如下發(fā)生反應：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1

則反應CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1

（3）300K時，將等濃度的CO 和 NO2混合加入剛性密閉容器中，發(fā)生反應CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 測得 c(CO)濃度隨時間t 的變化如表所示。

t/min	0	20	90	170	560	1600	13200	14000	∞
c(CO)/mol·L-1	0.100	0.075	0.055	0.047	0.034	0.025	0.013	0.013	0.013

①300K時反應的平衡轉化率α=_______%。平衡常數(shù)K=_______（保留1 位小數(shù)）。

②在300K下：要提高CO轉化率，可采取的措施是_____________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有______________、____________________。

③實驗測得：反應物濃度按任意比時，該反應的正反應速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正為正反應速率常數(shù)，是與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請推理出v逆的表達式：v逆＝_____________ （用k正、 K 與c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表達）。