4．下列說(shuō)法不正確的是   （　　）
A．驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，在淀粉溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量的金屬鈉
C．向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有磚紅色沉淀出現(xiàn)
D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛過(guò)油脂的試管用堿液洗滌

分析 A．淀粉水解后顯酸性，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；
B．根據(jù)煤油和鈉的性質(zhì)判斷；
C．醛的氧化性實(shí)驗(yàn)需在堿性環(huán)境下進(jìn)行，2%CuS04溶液的4-6滴，堿足量；
D．植物油高級(jí)脂肪烴基含有C=C官能團(tuán)，盛過(guò)油脂的試管可用熱堿溶液進(jìn)行洗滌．

解答 解：A．淀粉水解后顯酸性，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，則驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，在淀粉溶液中加幾滴稀硫酸，然后加堿呈堿性，水浴5min，再加入新制銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．石油分餾可得到煤油，煤油是碳?xì)浠衔锬苋紵�，煤油和鈉不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金屬鈉，故B正確；
C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)應(yīng)在堿性環(huán)境中反應(yīng)，向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，堿足量，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有磚紅色沉淀出現(xiàn)，故C正確；
D．植物油高級(jí)脂肪烴基含有C=C官能團(tuán)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，所以常能用熱的堿液來(lái)洗滌沾有油脂的試管，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了淀粉水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)、煤油的性質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn)以及油脂的性質(zhì)，注意醛基的檢驗(yàn)需在堿性環(huán)境中反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na2CO3溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH4Cl溶液
（2）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
②在該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
②若混合后溶液呈中性，則a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．
①兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為1：1
②若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、Q為4種短周期元素，在周期表位置如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋篩＞Z
C．離子Y2-和Z3+的核外電子總數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的單質(zhì)比Q的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入澄清石灰水中變渾濁該氣體一定是CO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不顯紅色；溶液中一定含有Fe2+
另取樣，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色
DAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、荃セ磻�(yīng)�、菁泳鄯磻�(yīng)�、蘅s聚反應(yīng)　⑦還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知金屬活動(dòng)性相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：（其中C1、C2都為石墨電極）
（1）各裝置名稱是：A池原電池，B池電解池，C池電鍍池（電解池）．
（2）寫(xiě)出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②2H++2e-=H2↑，③2Cl--2e-=Cl2↑，⑥Ag++e-=Ag．
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化32.5g，⑤極上質(zhì)量變化108g．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是C池．
（5）A池中PH值將增大填（增大，不變，減�。�，B池中PH值將增大填（增大，不變，減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖在試管甲中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩慢加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2ml乙酸（CH3COOH）．將試管甲固定在鐵架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液，按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管甲內(nèi)滴加的溶液順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）寫(xiě)出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（4）該實(shí)驗(yàn)中試管乙內(nèi)裝的液體是飽和碳酸鈉溶液，球形管丙的作用是防倒吸．
（5）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到反應(yīng)混合液變黑并聞到刺激性氣味，試分析其原因：溫度高時(shí)，濃硫酸使乙醇脫水有碳生成，濃硫酸被還原為二氧化硫．
（6）反應(yīng)結(jié)束后可用分液的方法把制得的乙酸乙酯（寫(xiě)出物質(zhì)名稱）分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列儀器：①燒杯，②坩堝，③錐形瓶，④蒸發(fā)皿，⑤試管，⑥蒸餾燒瓶，⑦表面皿，用酒精燈加熱時(shí)，須墊石棉網(wǎng)的是（　�。�
A．①⑥⑦B．②④⑤C．①③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示25℃，0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
D．圖④表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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