常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是


  1. A.
    混合溶液中：4＜pH＜5
  2. B.
    混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
  3. C.
    混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
  4. D.
    混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C
試題分析：A、甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，二者相等，錯誤；C、因混合后溶液呈酸性，故pH之和小于14，正確；D、因不一定存在n(NaOH)=n(CH3COOH)，不存在物料守恒，錯誤。
考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等相關(guān)知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?杭州一模）常溫下將NaOH溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是
0.6mol
0.6mol
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
0.6NA
0.6NA
．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，欲檢驗所得產(chǎn)物中的陽離子，操作方法和現(xiàn)象是：取少量含該產(chǎn)物的溶液，向其中滴加
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應(yīng)可制取漂白液，反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省“江南十�！备呷�(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)

C．混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量是______，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______，欲檢驗所得產(chǎn)物中的陽離子，操作方法和現(xiàn)象是：取少量含該產(chǎn)物的溶液，向其中滴加______，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應(yīng)可制取漂白液，反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是______．

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