【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是

A.x可能等于2也可能等于3

B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大．

C.向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

D.將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

【答案】C

【解析】

A.由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為 =61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動，故：1+1＞x，所以x=1；由上述分析可知x=1，若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯誤；

B.向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，平衡不移動，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，故B錯誤；

C.向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能完全消除濃度增大的影響，達(dá)新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L，故C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)

C. 若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷下列說法正確的是( 　)

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.如圖所示為CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量的關(guān)系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )

A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（ ）

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B.該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯色

C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列實驗現(xiàn)象所進(jìn)行的解釋不合理的是（ ）

選項

現(xiàn)象和事實

解釋

A

乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙紅色褪色

乙烯和四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成無色的1,2-二溴乙烷

B

海輪船殼外側(cè)焊接大量鋅塊，能有效減緩鋼鐵船殼在海水中的腐蝕速率

鋅和鐵在海水中構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極提供電子，從而保護(hù)了鋼鐵

C

將大理石顆粒加入鹽酸中，反應(yīng)生成氣體的速率先逐漸加快后逐漸減慢

開始階段反應(yīng)放熱，溶液溫度升高；后期反應(yīng)吸熱，溶液溫度下降

D

在AgNO3溶液中加入過量NaCl溶液，靜置后，在上層清液中仍檢測到Ag+

Ag+和Cl-的沉淀反應(yīng)為可逆反應(yīng)，受反應(yīng)限度制約，Ag+不能完全沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化氫（PH3）是一種劇毒氣體，是常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料．

（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學(xué)方程式為 ______

（2）利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過測定溶液 ______ 變化，可準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導(dǎo)電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價”或“離子”）化合物．

（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于 ______ 元酸；

②當(dāng)反應(yīng)I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時，參加反應(yīng)的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學(xué)方程式為 ______ ；含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因： ______ ．

（5）從（4）中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為 ______ （填化學(xué)式）；

②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計算說明理由 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表：

現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，反應(yīng)Ⅲ是___(填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，為提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采用措施有___（寫出任意兩條）。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設(shè)m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為______。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。

③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為____，T4溫度時，該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計算式為____。

（3）工業(yè)上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____和H++HCO3- ==CO2↑+H2O

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：____。

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