20．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片
C．銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═CuD．該電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

分析 該原電池裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．該裝置中鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B正確；
C．銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來(lái)分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列實(shí)驗(yàn)描述符合事實(shí)的是（　�。�
A．鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B．用坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C．銅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，銅在任何條件下都不會(huì)生銹
D．用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進(jìn)氧氣瓶中，劇烈燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與氧化鐵反應(yīng)（圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略）．堿石灰是一種固體干燥劑，其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì)．

（1）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最后點(diǎn)燃的是③（填編號(hào)）（①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈．
（4）裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，試管壁上有水霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．按圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（A、B、C、D均為鉑電極），供選擇的四組電解液列在下表中，要滿足的條件是：（1）通電一段時(shí)間后甲池和乙池的pH值都下降，（2）電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，甲、乙兩電池中電解液組號(hào)數(shù)是（　�。�
組號(hào)甲乙
1NaClAgNO3
2AgNO3CuCl2
3H2SO4AgNO3
4CuSO4HNO3
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（　�。�
A．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸B．加入適量蒸餾水
C．加熱D．用鋅粉替代鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B．乙酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)ⅢCO2的轉(zhuǎn)化率相同
B．體系的總壓強(qiáng)PⅢ：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2PⅠ （狀態(tài)Ⅰ）
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚：2CH3OH?CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫(xiě)出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=-567.3kJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD（填序號(hào)）．
A．低溫高壓　　　　B．加催化劑　　　　C．增加CO濃度　　　　D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號(hào)）．
A．P3＞P2　 T3＞T2　　　B．P2＞P4　　　 T4＞T2 C．P1＞P3　　T1＞T3　　D．P1＞P4　　T2＞T3
（4）如圖為綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理示意圖2．則X電極的反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．過(guò)氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）D．
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
（3）B反應(yīng)式中的氧化產(chǎn)物是O2．
（4）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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