Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6g NO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，錯誤；②6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的離子總數(shù)為0.3NA，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的離子總數(shù)為0.3NA，所以混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA，正確；③一個NH3分子中含有3個N―H鍵，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA，錯誤；④兩種溶液中氯化銨的物質(zhì)的量相等，但濃度不同，NH4＋ 的水解程度不同，所以NH4＋ 的數(shù)目也不相同，錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2，常溫下4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有NO2部分的物質(zhì)的量為0.1mol，所含原子總數(shù)為0.3NA，正確；⑥磷酸是弱酸，鹽酸是強酸，等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于3:1，錯誤；⑦等物質(zhì)的量的鐵粉和氯氣反應(yīng)，氯氣不足，按氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；⑧16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3Fe+4H2OFe3O4+4H2，0.3mol鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，失去0.8NA個電子，正確，②⑤⑧正確，答案選B。