Question

【題目】從海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純�，F有含少量CaCl2、MgSO4的粗鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)生成沉淀A的化學方程式是___；

(2)試劑d是___；判斷試劑d已經足量的簡單方法是___；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是___。

(3)沉淀B、C、D的化學式分別是___、___、___。

(4)現有圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到___(填序號)。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是___(填序號)；實驗②中除加入少量適量海水外，還需要加入___，其作用是___。

Ⅲ.海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的___(填序號)，該儀器名稱為____，為了使該儀器中液體能夠順利流下，應進行的具體操作是___。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為___。

Answer 1

【答案】MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 鹽酸 無氣泡生成 沉淀重新溶解，不能除去雜質離子 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 ④ ②③⑤⑥ 碎瓷片或沸石 防止暴沸 ① 分液漏斗 打開分液漏斗上口玻璃塞，或者使玻璃塞凹槽與漏斗小孔對齊 萃取

【解析】

粗鹽水中含少量CaCl2、MgSO4，除雜試劑有①鹽酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2， NaOH可以除去Mg2+，BaCl2可以除去SO42+，碳酸鈉可以除去鈣離子以及引入的鋇離子，鹽酸可以除去引入的碳酸根和氫氧根，所以碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，試劑a應為BaCl2，得到的沉淀A為硫酸鋇，b、c為Na2CO3和NaOH，沉淀B、C、D為Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；試劑b為鹽酸，氣體E為二氧化碳。

I.(1)根據分析可知硫酸鎂和氯化鋇反應生成A為硫酸鋇，方程式為MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；

(2)試劑d為鹽酸，鹽酸會先和氫氧根反應，然后氫離子和碳酸根離子之間反應生成水和二氧化碳，當不再產生氣體時，證明鹽酸已經過量；若沒有進行過濾操作，會造成沉淀重新溶解，達不到除雜目的；

(3)結合以上分析可知，沉淀B、C、D分別為Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；

(4)過濾時必須要用漏斗，即④；

Ⅱ.蒸餾時需要用到鐵架臺、酒精燈、冷凝管，牛角管、錐形瓶，因本實驗不是分餾，不需要溫度計測定溫度收集餾分，所以可不用蒸餾燒瓶，用圓底燒瓶+帶導管的橡膠塞也可以，所以選②③⑤⑥；為防止暴沸，還需要加入碎瓷片或沸石；

Ⅲ.從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗，所以選①，該儀器名稱為分液漏斗；打開分液漏斗上口玻璃塞，或者使玻璃塞凹槽與漏斗小孔對齊，平衡壓強，分液漏斗中的液體才能順利滴下；向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為萃取。