9．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1，（ C2H4、C2H5OH（l）充分燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O（l）），則由C2H4（g）和H2O（I）反應(yīng)生成C2H5OH（1）的△H為（　�。�
A．-44.2kJ•mol-1B．+44.2kJ•mol-1C．-330kJ•mol-1D．+330kJ•mol-1

分析 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol，③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．

解答 解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則三者的熱化學(xué)方程式分別為：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol，
③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的含義及在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)，且受熱易升華．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，H能使帶火星的木條復(fù)燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）已知D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．若D的濃度為1.0×10-2mo1/L，將等體積的D溶液與Pb（NO3）2溶液混合，則生成沉淀所需 Pb（NO3）2溶液的最小濃度為5.6×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的有②③⑤⑦⑧，為吸熱反應(yīng)的有①④⑥．
①CaCO3分解  ②鈉與水反應(yīng)  ③硫在O2中燃燒  ④CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2  ⑦N2與H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，跟11.2L氨氣中所含的氫原子數(shù)相同的下列物質(zhì)是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況8.4LCH4B．0.3molHClC．98gH3PO4D．18gH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀
B．鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣
C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
D．鋇不能置換出金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Y位于第ⅠA族，Z與W屬于同一主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B．由W、Y兩種元素形成的化合物一定不含共價(jià)鍵
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．元素Y和Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2（g）和H2O（g）．在298K時(shí)：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+7.3kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
下列表示298K時(shí)肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，且物質(zhì)的量濃度相同．某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原溶液中Fe2+和Fe3+至少有一種，一定沒(méi)有SiO32-、Ag+
B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
C．原溶液中肯定含有Cl-、Mg2+
D．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)中，書寫不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為18的氧核素：${\;}_8^{18}$OB．鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．四氯化碳的電子式：

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