下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是(　　)

A.從上到下原子半徑逐漸減小

B.易形成－1價離子

C.從上到下單質的氧化性逐漸減弱

D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知：

甲醇脫水反應2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構化反應C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是_____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水 (　　)

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色晶體，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等。實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關物質的溶解度如圖所示。

實驗步驟如下：

步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉。

步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結晶，并趁熱過濾。

步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾。

步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 ℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。

步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1∶2 溶于適量的水中，加熱至105～110 ℃，讓其充分反應。

(1)步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為_____________。

(2)步驟2、3的主要目的是_______________________________________。

(3)步驟4在40 ℃左右結晶，其主要目的是________________________________。

(4)步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補充的操作有_________________________________。

(5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為_____________________________。

(6)對上述產(chǎn)品進行檢驗和含量測定。

①檢驗產(chǎn)品中是否含有K＋的實驗方法是_________________________________。

②為了測定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為__________(假定雜質不參加反應，已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O)

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科目：高中化學 來源： 題型：


第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是__________。(填名稱)

(1)它位于第________族。

(2)核外電子排布式是________。

(3)它有________個能層，________個能級，__________種運動狀態(tài)不同的電子。

(4)價電子排布式________，價電子排布圖__________。

(5)屬于________區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Cu＋基態(tài)核外電子排布式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

四種元素中的第一電離能最小的是__________，電負性最大的是__________。(填元素符號)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是 (　　)

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4 600

6 900

9 500

Y

580

1 800

2 700

11 600

A.元素X的常見化合價是＋1價

B.元素Y是ⅡA族元素

C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)??NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)　K2

ΔH2<0 (Ⅱ)

實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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