X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素,下列能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是                    (  )。
A.電子層數(shù):X>Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX<HY
C.酸性:HXO4>HYO4
D.能發(fā)生置換反應(yīng):Y2+2NaX=X2+2NaY
 C
 本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。A、B、D項(xiàng)說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng),錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Y與Z形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同
B.X的氧化物為離子化合物
C.Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質(zhì)
D.X與Z對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.氘原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1
B.Na2O2、Na2O中均只含離子鍵
C.NH4Cl屬于離子化合物,不含共價(jià)鍵
D.18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小,W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0;Y與Q同主族;X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Z簡(jiǎn)單離子半徑較大是               (用離子符號(hào)表示)。
(2)由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,其中丙是溶于水顯酸性的氣體,丁是強(qiáng)堿。
①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉,則乙含有的化學(xué)鍵類型有                     ;乙溶液中陽(yáng)離子濃度之和       陰離子濃度之和(填“>”、“=”或“<”)。
②若乙是難溶物,甲溶液與過(guò)量的丙生成乙的離子方程式為:                                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)_____、______、______。
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是  (  )。
 
X
 
Y
 
 
 
 
W
 
 
A.X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性
B.Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱
C.X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒
D.Q的非金屬性弱于W的非金屬性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子,它們的電子總數(shù)都為18,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲為雙核單質(zhì)分子,可與水發(fā)生置換反應(yīng),甲的電子式為      。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子,含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁,該反應(yīng)的離子方程式為                       。
(3)丙為含兩種元素的分子,且原子個(gè)數(shù)比為1∶1,實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       
(4)戊屬于烴,已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量,戊燃燒的熱化學(xué)方程式為                                
(5)己為兩種元素組成的六原子分子,常用作火箭的燃料,則己的化學(xué)式為      ______________  ,分子中含有的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì),一種是大氣的主要成分,另一種在常溫下是無(wú)色液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是(雙選)       (  )。
A.X和R在同一周期
B.原子半徑:W>R>X
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
D.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):
①水溶液中:X+Y2=X2+Y;
②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池,負(fù)極反應(yīng)為:M-2e=M2;
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不能被H2SO4氧化,則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<Y<X<Z
C.N<M<X<Y<ZD.X<Z<N<M<Y

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