下列物質(zhì)的水溶液在適當加熱時酸性增強的是

A．氯化鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．碳酸鈉 

解析試題分析：A選項中鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解反應為吸熱反應，增大溫度反應向吸熱方向移動，氫離子濃度增大。故酸性會增強。
考點：考查鹽類水解的相關(guān)知識點

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（  ） 

A． B．
C．c（H+）×c（OH－） D．OH－的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

己知25℃時，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/(mol·L－1)
反應后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是
A．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
B．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大
B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號
 		NaOH溶液的體積/mL
 		鹽酸的體積/mL
 		溶液的pH
 
①
 		20.00
 		0.00
 		8
 
②
 		20.00
 		20.00
 		6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
A．3       B．4        C．5       D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強酸
B．該混合液pH=7
C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

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