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【題目】下列有關裝置圖的敘述正確的是

A. 裝置①中的總反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. 裝置②中的開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速度增大

C. 裝置③中在Fe電極區(qū)無藍色沉淀，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

D. 裝置④中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

【答案】C

【解析】

A、①裝置是原電池，鐵活潑性大于銅，金屬Fe作負極失去電子，總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；

B、裝置②中的開關由M改置于N時，純鋅是負極，合金的腐蝕速率減慢，故B錯誤；

C、裝置③鋅作負極，鐵作正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，故C正確；

D、裝置④中橋墩與外加電源負極連接能確保橋墩不被腐蝕，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國北卡羅來納大學的一項新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結構式如圖：

下列有關EIDD2801的說法正確的是(　　)

A.EIDD2801屬于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5個手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反應

D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。回答下列問題：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。

（2）F2與NH3直接反應生成NF3的化學方程式為______。

（3）實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時NF3在______極生成；陰極產生的氣體是______（填化學式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質及NH4HF2等）可經如下流程進行回收再利用：

已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產物為NO）；步驟Ⅲ調節(jié)pH時，理論上pH應控制的范圍是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種降血脂藥物吉非羅齊（W）的結構簡式為，一種合成W的路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是______。

（2）C生成D、D生成E的反應類型依次是______、______。

（3）F生成G的化學方程式為______。

（4）H的結構簡式為______，W的分子式為______。

（5）X是B的一種同分異構體且所含的官能團完全相同，其核磁共振氫譜有3組峰，面積比為9：2：1，寫出一種符合要求的X的結構簡式：______。

（6）間苯三酚羧酸（）是一種醫(yī)藥中間體，參照上述合成路線設計以甲苯為起始原料制備間苯三酚羧酸的合成路線：______（無機試劑任用）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以通過電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電解過程中，陰極區(qū)NO2流入速率比陽極區(qū)NO2流入速率快些

B. 陰極區(qū)消耗1molNO2需補充6mol化合物X

C. 陽極反應為：NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

D. 電解過程中，陰極區(qū)的pH小于陽極區(qū)的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：

3A (g) + B (g)2C(g)

起始物質的量濃度（mol/L）：1.5 1 0

2s末物質的量濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4

則：①0到2s用物質C來表示的反應速率為_________________；

②從反應開始到2s末，B的轉化率為________________；

③下列事實不能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是_______。

A．氣體的平均相對分子質量保持不變

B．容器內氣體的密度不變

C．容器內氣體的總壓強保持不變

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變

(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是_________；當導線中有0.4 mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是_______ L。

②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時，外電路中電流方向是從電極_____到電極_____；電池的總反應為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

A

B

C

D

反應裝置或圖象

實驗現(xiàn)象或圖象信息

溫度計的水銀柱上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，針筒活塞向右移動

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

A.AB.BC.CD.D

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