Question

6．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11

• A． 向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離度和pH先增大后減小
• B． 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C． 25℃時，在CH₃COOH溶液與NaCN溶液中，水的電離程度前者大
• D． amol•L^-1HCN溶液與bmol•L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＜c（CN^-），則b一定小于a

Answer 1

分析 相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸的酸性越強，酸根離子的水解程度越小，由電離平衡常數(shù)知，酸的強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．加水稀釋促進醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，pH大小與氫離子濃度有關(guān)；
B．酸的電離程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液，其pH值越大；
C．酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
D．根據(jù)溶液的酸堿性及溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．加水稀釋冰醋酸，促進醋酸電離，離子濃度先增大，但增大到一定程度時再加水稀釋，離子濃度反而減小，所以溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，故A錯誤；
B．酸的強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則酸根離子濃度水解程度大小順序是：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CN^-＜CO₃^2-，水解程度越大其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B錯誤；
C.25℃時，在CH₃COOH溶液與NaCN溶液中，醋酸溶液抑制水的電離，NaCN溶液中CN^-離子水解促進水的電離，水的電離程度后者大，故C錯誤；
D．a(chǎn) mol•L^-1HCN溶液與b mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＜c（CN^-），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是氰化鈉和HCN的混合物，所以b一定小于a，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)酸根離子水解程度、電荷守恒和物料守恒、弱電解質(zhì)電離特點來分析解答即可，題目難度中等．