熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　�。�
A、碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B、1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D、1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義判斷；
B、描述意義時(shí)必須說明物質(zhì)的狀態(tài)，狀態(tài)不同所具有的能不同；
C、描述意義時(shí)必須說明物質(zhì)的狀態(tài)和量的多少，狀態(tài)不同所具有的能不同，物質(zhì)的量越多能量越高；
D、化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表該物質(zhì)的量；
解答： 解：A、物質(zhì)的量的多少未描述，狀態(tài)也未描述，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未標(biāo)出，故B錯(cuò)誤；
C、闡明意義時(shí)既說明物質(zhì)的狀態(tài)又描述了物質(zhì)的量的多少，故C正確；
D、化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表該物質(zhì)的量，1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ/NA，故D錯(cuò)誤．
故選：C
點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的意義，在描述意義時(shí)既要闡明物質(zhì)的量的多少又要闡明狀態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
；a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 
；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將MgCl2與FeCl3的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（已知：20℃時(shí)，Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度分別為：9×10-4g和3×10-9g）（　�。�
A、只有Fe（OH）3沉淀生成
B、Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀等質(zhì)量生成
C、Mg（OH）2沉淀少Fe（OH）3沉淀
D、Mg（OH）2沉淀多于Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，Ka（HF）=6.0×10-4，Ksp（MgF2）=5.0×10-11．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl2溶液．下列說法中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1mol/L HF溶液中pH=1
B、0.2mol/L MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c（Mg2+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、2HF（aq）+Mg2+（aq）?MgF2（s）+2H+（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2×107
D、該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視．現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　�。�
A、通CO的一極是電池的正極
B、正極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)變小
D、電池工作時(shí)，CO32-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的分子式為C4H8Cl2，分子中只有一個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示．下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（　�。�
A、Ba（OH）2與H2SO4
B、KMnO4和H2O2
C、HCl與NaHCO3
D、Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素 A B C D E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 原子半徑最小的元素 地殼中含量最多的元素 可與B形成陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物 與B同主族 單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引
（1）元素D在周期表中的位置為
 
．
（2）C與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性．若甲能抑制水的電離，乙能促進(jìn)水的電離，則化合物甲的電子式為
 
；乙的化學(xué)式是
 
．
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行電解，制取高效凈水劑Na2YO4（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細(xì)；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑和
 
．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標(biāo)況下體積），則Y電極質(zhì)量減少
 
g．
（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族．Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
表示生成1mol H2Se的反應(yīng)熱是
 
（填序號(hào)）；依據(jù)是：
 
．

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