Question

利用右圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是

1. A.
   若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
2. B.
   若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變
3. C.
   若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
4. D.
   若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

Answer 1

D
試題分析：A選項中鋅的活潑性比鐵強，所以可減緩鐵的腐蝕，這種方法的名稱也正確，所以A選項正確；B選項電解飽和NaOH溶液相當于電解水，NaOH飽和溶液的濃度不變，所以pH不變，所以B選項正確；C選項是原電池，銅是正極，質量將增加，鐵是負極，此時外電路中的電子由負極向正極移動，C選項正確；D選項是在鐵棒上鍍銅，鐵棒質量將增加，但溶液中各離子濃度都不發(fā)生變化，所以D選項錯誤。
考點：原電池和電解池
點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此可以進行有關的判斷。電解中最關鍵的是準確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。