【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. NH3易液化

B. Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧化物

C. Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸

D. 向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

【答案】D

【解析】

A.氨氣分子之間可形成氫鍵，NH3易液化是由于含有氫鍵的原因，故A正確；

B. Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮，故B正確；

C.Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C正確；

D.向膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ． 下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（ ）
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl）減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL﹣1的AgNO3溶液，則CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若將0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）

A.碘升華 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15
C.達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是( )

A.是否穩(wěn)定否B.外觀是否均一C.丁達(dá)爾效應(yīng)D.分散質(zhì)粒子直徑大小不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定，測(cè)出所耗硫酸的體積；
⑤重復(fù)以上過(guò)程．
試回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r(shí)， ， 可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（2）滴定過(guò)程中，下列會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是
A.若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視
B.滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常
C.若配制硫酸時(shí)，定容時(shí)俯視刻度，其他操作正常
D.酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)硫酸溶液潤(rùn)洗
E.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
（3）測(cè)定操作中有一步存在問(wèn)題，該步驟是：（填序號(hào)）
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為mol/L．
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱(chēng)取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為 ． （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃時(shí)，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag

⑥為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等

A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它們都含有非極性共價(jià)鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是 ， 寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的電子式 ．
（2）X的水溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示） ， 溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個(gè)數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為 ．
（4）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2 ， 它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時(shí)，放出256.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4g CO2 ． 測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣與H2的相對(duì)密度是30，求：

（1）有機(jī)物A的分子式 ．
（2）用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：a mL（密度為ρg/cm3）的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為（可以不化簡(jiǎn)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案