Question

將pH=3的某弱酸溶液稀釋100倍后，該溶液的pH值范圍為：____＞pH＞____；其原因是____。

Answer 1

5＞pH＞3；弱酸稀釋時(shí)，[H+]的變小程度要大于強(qiáng)酸中[H+]變化。

可設(shè)定該溶液為強(qiáng)酸溶液，題中pH=3，即強(qiáng)酸溶液中[H+]=10-3 mol·L-1。當(dāng)稀釋100倍后，[H+]=10-5mol·L-1，即pH=5。
而題中該酸為弱酸，有電離度，存在著電離平衡，雖然溶液pH=3，即[H+]=10-3mol·L-1，但其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過[H+]。稀釋100倍后，如果不考慮弱酸電離度變化，[H+]也應(yīng)是10-5 mol·L-1。實(shí)際上隨水的加入稀釋，弱酸的電離度還會(huì)變大，導(dǎo)致沒有電離的弱酸會(huì)繼續(xù)電離，又會(huì)使[H+]＞105mol·L-1，即pH＜5。