Question

19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 18gNH₄⁺中含有的電子數(shù)為11N_A
• B． 12g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO₂和CO₂混合物中含有原子總數(shù)為3N_A
• D． 1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成 Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含10個(gè)電子來(lái)分析；
B、石墨中每個(gè)碳原子與氣體3個(gè)C形成3個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法計(jì)算出1molC含有的共價(jià)鍵；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄來(lái)分析；
D、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而銨根離子中含10個(gè)電子，故1mol銨根離子中含10N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、12g石墨中含有1molC，1mol碳原子與其它3mol碳原子形成了3mol共價(jià)鍵，1mol碳原子形成的共價(jià)鍵為：$\frac{1}{2}$×3mol=1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下22.4LNO₂和CO₂的物質(zhì)的量為1mol，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故1mol混合物中不止是NO₂和CO₂，還有N₂O₄，故含有的原子個(gè)數(shù)多于3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去N_A個(gè)電子，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．