Question

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是                ；第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是                     
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物的電子式為     ，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
（3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號(hào)為       ，在同期表中位于     周期        族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為          

Answer 1

⑴NH₃分子間有氫鍵；第一電離能不O大的原因是 N原子的2P軌道是半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；
⑵ ； 2H₂O₂2H₂O+O₂↑
⑶Fe，位于第四周期Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖   ⑷1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹

試題分析：根據(jù)題意可知：A是N；其相應(yīng)的氫化物NH₃的熔沸點(diǎn)比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高是因?yàn)樵贜H₃分子間除了存在一般的分子間作用力外，還存在有氫鍵，增加了分子之間的相互作用。一般情況下，同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，失去電子越難，第一電離能越大，但是由于N原子2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以比O元素的第一電離能大。（2）B元素是H，它與O形成的18個(gè)電子的分子是H₂O₂，電子式為；H₂O₂在MnO₂催化作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（3）C元素的正三價(jià)離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，則C是26號(hào)元素Fe,該元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）D元素是29號(hào)元素Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹