下列敘述中，正確的是（   ）
A．將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過(guò)程中，不變
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿液的量不同
B

試題分析：A項(xiàng)：c(OH-)是增大的，故錯(cuò)；C項(xiàng)：醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，消耗的多，故錯(cuò)；D項(xiàng)：酸的物質(zhì)的量相同，所需的堿也是相同的，故錯(cuò)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識(shí)知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．加熱、平衡①、②可能都向左移動(dòng)
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動(dòng)
C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng)
D．通入過(guò)量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         ，
溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積           氫氧化鈉溶液體積。
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)      氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ          ｎ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L－1的四種溶液：①鹽酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．pH由小到大的順序是①< ②< ③< ④
B．溶液中水電離出的H+濃度由小到大的順序是②<①<④<③
C．取一定體積的④溶液，分別和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③
D．取a體積的①溶液和b體積的④溶液混合后，溶液的pH為3，則a：b約為11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)室溫下PH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)正確的是
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變
C．加水稀釋2倍后,兩溶液的pH同等程度減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是__________。
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________（選填＜、＞、=）1。
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選不給分）。
a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。
b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。
c. 兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。
（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。
____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（    ）
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸�、诖姿徕c溶液呈堿性
③可以用食醋清除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢　　　  ④pH=2醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5
A．② B．①②　C．②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H＋）之比為2∶1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c（Na＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：
Ka·Kh＝Kw
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其歸納正確的是
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖 所示。下列敘述中不正確的是
 
A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)，c(M＋) ＝c(R＋)
C．在x點(diǎn)，ROH完全電離D．稀釋前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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