【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鋁片與鹽酸反應(yīng)Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

B. 鋁粉溶于燒堿溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑

C. 鋁片放入硫酸銅溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu

D. 鎂條放入氯化鋁溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al

【答案】B

【解析】

A.鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A錯誤；

B.鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故B錯誤；

C.鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，離子方程式為：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故C錯誤；

D.鎂條與氯化鋁溶液反應(yīng)生成鋁和氯化鎂，離子方程式為：3Mg＋2Al3＋=3Mg2＋＋2Al，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中。

(1) ________元素被氧化，________是氧化劑。

(2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。

（1）在pH為4～6時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應(yīng)的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實驗測得相同條件下，相同反應(yīng)時間，pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。

圖1 圖2 圖3

①NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②如圖2所示，在pH＞9時，pH越大去除率越小，其原因是____。

③如圖3所示，溫度低于15℃時，溫度越低去除率越低其原因是____。當(dāng)溫度高于25℃時，溫度越高去除率也越低，其原因是____。

（3）用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法：

①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)制��；

②用固體生石灰與濃氨水混合制取。

請回答下列問題：

(1)寫出方法①的化學(xué)方程式_______________。

(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。

(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。

(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________；氨水顯堿性的原因是_____________。

(5)制備氨氣的裝置如下，方法①應(yīng)選用_________（填字母，下同），方法②應(yīng)選用__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________ G _________

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。

（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________

（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途________________________________。

（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：

(1)A點沉淀物的化學(xué)式為_____________，

(2)AlCl3的物質(zhì)的量為________________。

(3)HCl溶液在Q點的加入量是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖1）。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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