把48.5g鋅銅合金投入500mL鹽酸中，恰好完全反應，得到11.2L H2（標準狀況）．試計算：
（1）該合金中鋅的質(zhì)量；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比．
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：（1）銅不與鹽酸反應，鋅與鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)n=
V
Vm
計算出標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑計算出鋅的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（2）鹽酸與金屬恰好反應，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)合金的總質(zhì)量、鋅的質(zhì)量計算出銅的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算出銅的質(zhì)量，再計算出鋅、銅的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：（1）把48.5g鋅銅合金投入500mL鹽酸中，銅不與鹽酸反應，氫氣為鋅與鹽酸反應生成的，標況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
根據(jù)反應方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，生成0.5mol氫氣消耗鋅的物質(zhì)的量為：0.5mol，
需要鋅的質(zhì)量為：65g/mol×0.5mol=32.5g，
答：合金中鋅的質(zhì)量為32.5g；    
（2）根據(jù)題中信息可知，鹽酸恰好反應，根據(jù)反應Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知，消耗氯化氫的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=
1mol
0.5L
=2mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）48.5g鋅銅合金中含有32.5g鋅，則含有銅的質(zhì)量為：48.5g-32.5g=16g，
16g銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=
16g
64g/mol
=0.25mol，
則合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比為：0.5mol：0.25mol=2：1，
答：該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比為2：1．
點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關系，明確反應原理為解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學反應的是（　　）
A、氯氣
B、溴水
C、氮氣
D、酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO．若用0.01mol/L NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：4B、1：3
C、2：3D、5：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實驗Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍色．
【實驗Ⅱ】將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：
序號操作現(xiàn)象
①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液
②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍色
已知常見銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色
氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色
請回答下列問題：
（1）銅的常見化合價為
 
、
 
；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為
 
．
（2）陽極的電極反應式為
 
．
（3）寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①
 
；②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某K2SO4樣品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分攪拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入過量的BaCl2溶液得到20g沉淀．對樣品所含的雜質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、雜質(zhì)一定不含KNO3
B、雜質(zhì)一定含有Ba（NO3）2可能還含有KNO3
C、雜質(zhì)一定不含Na2SO4
D、雜質(zhì)一定含KNO3可能還含有Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質(zhì)量增加．

①下列說法錯誤的是
 
；
A．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu
B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使電解質(zhì)溶液復原，則電路中通過的電子為0.2mol
②若將甲中溶液換成MgCl2，則電解總反應的離子方程式
 
；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16g，甲溶液體積為200mL，則甲溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生．
（1）置于黑暗處
 
．
（2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁
 
．
（3）放在光亮的教室里
 
．
（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是
 
反應（填反應類型），有機物中常用做有機溶劑的是
 
，可用做滅火劑的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL．
（1）E是
 
極，A池中收集到的氣體是
 
．
（2）A池中①是
 
極，電極反應式為
 
．
B池中④是
 
極，電極反應式為
 
．
（3）實驗結束后，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為
 
，A池中，
 
極上，析出的金屬為
 
，質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案