分析 加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于鹽酸易揮發(fā),生成的氯氣中混用氯化氫,乙作用用于除去氯化氫氣體,丙用于制備氯水,溶液達(dá)到飽和時(shí),呈淺黃綠色,由于氯氣有毒,且可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則丁用于吸收氯氣,防止污染環(huán)境,以此解答該題.
解答 解:(1)加熱條件下,濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中鹽酸被氧化,且生成氯化錳,可知鹽酸起到還原劑和酸的作用,故答案為:還原劑、酸性;
(2)氯氣不溶于飽和食鹽水,裝置乙用于除去氯化氫氣體,故答案為:除去氯化氫;
(3)溶液達(dá)到飽和時(shí),呈淺黃綠色,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,氯水中含有的微粒有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-,
故答案為:淺黃綠色;Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-;
(4)由于氯氣有毒,且可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則丁用于吸收氯氣,防止污染環(huán)境,反應(yīng)的方程式為:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:吸收氯氣;2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;
(5)由于氯水中含有次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性,可漂白試紙,不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,應(yīng)用pH計(jì),
故答案為:不可行,氯水可漂白試紙.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),為高考常見題型和高頻考點(diǎn),題目難度中等,試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ岣邔W(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液快速褪色 | B. | 溶液緩慢褪色 | C. | 生成白色沉淀 | D. | 無現(xiàn)象 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好 | |
B. | 加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室制FeCl3溶液時(shí),把FeCl3固體溶于濃鹽酸中,再加水稀釋到所需的濃度 | |
D. | 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 | |
B. | 升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 | |
C. | 壓強(qiáng)不變,充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2,Z的物質(zhì)的量減少 | |
D. | 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑤ | B. | ①②④ | C. | ①②③④ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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