Question

13．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）圖1排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（2）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o 色時(shí)，停止滴定．
（3）有一支50mL 酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL 刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是C
A．a(chǎn) mL       B．（50-a）mL      C．大于（50-a）mL      D．大于a mL
（4）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定此結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）．
（5）圖2，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.1250  mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿式滴定管中排氣泡的方法；
（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)溶液顏色不再發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答；
（4）根據(jù)待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析誤差；
（5）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
（6）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡；
故選：丙；
（2）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色；
故答案為：紅；無；
（3）有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50-a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50-a）mL，故選C；
（4）根據(jù)待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏高；
故答案為：待測(cè)溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（5）滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL；
故答案為：22.60；
（6）兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.90mL，25.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為$\frac{24.90mL+25.10mL}{2}$=25.00mL，
         HCl～NaOH
          1                  1
 0.1000mol•L^-1×25.00    c（ NaOH）×20.00
解得c（鹽酸）=0.1250mol/L，
故答案為：0.1250．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關(guān)的化學(xué)計(jì)算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．