Question

5．下列離子方程式中不正確的是（　�。�

• A． 亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O
• B． 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^-=HCO${\;}_{3}^{-}$
• C． 澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
• D． 亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO${\;}_{3}^{-}$+OH^-=SO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．亞硫酸鋇為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸根離子，不是生成碳酸氫根離子；
C．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
D．亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：A．亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，故A正確；
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故C正確；
D．亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，B為易錯點，注意反應(yīng)物過量情況對生成物的影響．