稱取含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不跟酸、堿反應)的硫酸銨肥料1.48g，加入足量的堿溶液，加熱放出的氨氣用25mL吸收，剩余的硫酸需用15mL溶液中和．

(1)求這種硫酸銨肥料的純度．

(2)計算這種硫酸銨肥料中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?

答案：98.1%;20.8%
解析：

本題是有關化學反應的計算．可利用關系式法進行求解．設肥料樣品中含N的質(zhì)量為x．

所以

2N——

28g　1mol

x　　(0.05×0.25－×0.015×0.2)mol

　　=0.011mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某Na2SO3樣品（含少量Na2SO4雜質(zhì)）的純度，實驗室按以下步驟進行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：
方法一 方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌；
⑤加入過量BaCl2溶液，充分攪拌，使沉淀完全；
⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體．		 ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；
⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液．

請根據(jù)上述實驗，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的儀器是E和
B、F、G
B、F、G
（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是
將Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干擾
將Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干擾
；
（3）在方法一測定得到Na2SO3樣品的純度是
1-
1420b
233a
1-
1420b
233a
（列出算式，可不化簡）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑
否
否
（填“是”或“否”），請簡述理由
KMnO4本身可作指示劑，當KMnO4溶液過量時，溶液呈紫紅色
KMnO4本身可作指示劑，當KMnO4溶液過量時，溶液呈紫紅色
；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，俯視液面，則測定結果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?無錫一模）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率
．
（2）某學生認為用H2O2代替濃HNO3更好，理由是
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體
；
請寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式：
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）第②步中應將溶液pH調(diào)至
5.2～5.4
5.2～5.4
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了兩種方案：

你認為
甲
甲
種方案為最佳方案，理由是
甲得到產(chǎn)品純度高
甲得到產(chǎn)品純度高
、
原子利用率高
原子利用率高
．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2S2O
 
2-
3
+I2═2I-+S4O
 
2-
6

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為
87.5%
87.5%
．
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中所配制的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量：
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：
精英家教網(wǎng)
（1）步驟①②③中必須用到E和
 
四種儀器（在上述儀器中選擇，填儀器序號）．
（2）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
 
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（不考慮實驗過程中鐵元素的損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：058

稱取含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不跟酸、堿反應)的硫酸銨肥料1.48g，加入足量的堿溶液，加熱放出的氨氣用25mL吸收，剩余的硫酸需用15mL溶液中和．

(1)求這種硫酸銨肥料的純度．

(2)計算這種硫酸銨肥料中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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