Question

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列比較正確的是（　�。�

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y＜X

B．最高價氧化物水化物酸性：Z＞Y

C．原子半徑：Z＜Y＜X

D．元素非金屬性：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一主族，則Y為硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素．結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：短周期元素X、Y、Z，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一主族，則Y為硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素．
A、同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，所以非金屬性P＜S，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＜O，所以非金屬性O(shè)＞S＞P，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，故A正確；
B、非金屬性S＞P，非金屬性越強最高價氧化物水化物酸性越強，即最高價氧化物水化物酸性Y＞Z，故B錯誤；
C、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑S＞O，所以原子半徑X＜Y＜Z，故C錯誤；
D、同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，所以非金屬性P＜S，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＜O，所以非金屬性X＞Y＞Z，故D錯誤．
故選：A．

點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，掌握元素周期律并靈活運用．