Question

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：

【實驗一】配制并標定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標定。請回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液 的體積(mL)	20.05	20.00	18.40	19.95

則①滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）

②該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度 (mol·L－1)	0.001 0	0.010 00	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。

【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。

（5）要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。

【醋酸電離的應(yīng)用】

（6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。

Answer 1

【答案】 250 mL容量瓶、膠頭滴管 B 0.200 0 mol·L－1 0.010 00 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1 增大 相同濃度的醋酸溶液在幾種不同溫度時的pH 9

【解析】【實驗一】（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，則①滴定時選用B (酚酞)為指示劑，因為滴定終點溶液顯堿性，與酚酞的變色范圍較吻合。②分析表中數(shù)據(jù)，舍去誤差較大的第3次實驗數(shù)據(jù)，取另外3次的平均值進行計算，該醋酸溶液的準確濃度為0.200 0 mol·L－1。

【實驗二】（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，得出此結(jié)論的依據(jù)是0.010 00 mol·L－1醋酸的pH大于2（或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1）。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，如0.200 0 mol·L－1的醋酸pH為2.83，而0.0200 mol·L－1的醋酸pH為3.23，醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1，說明醋酸在水溶液中有電離平衡存在，加水稀釋時，電離平衡正向移動，所以還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大。

【實驗三】（5）根據(jù)控制變量法，要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定相同濃度的醋酸溶液在幾種不同溫度時的pH。

（6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液中醋酸根水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh= = 1×10－9，此時溶液中c(CH3COOH)與c(OH-)大約相等，c(CH3COO-)約為0.1 mol·L－1，把這幾個數(shù)據(jù)代入上式可求得c(OH-)=1×10－5 mol·L－1，再根據(jù)KW求出pH＝9。