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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液,然后用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。請回答下列問題:

(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L1NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.40

19.95

滴定時選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑(填字母)

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計(jì)測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度

(mol·L1)

0.001 0

0.010 00

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________。

(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度______(增大”“減小不變”)。

【實(shí)驗(yàn)三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。

(5)要完成該探究,需要用pH計(jì)(pH試紙)測定 ___________________________。

【醋酸電離的應(yīng)用】

(6)通過實(shí)驗(yàn)測定常溫下醋酸的Ka=1×105,則0.1 mol·L1醋酸鈉溶液的pH=________。

【答案】 250 mL容量瓶、膠頭滴管 B 0.200 0 mol·L1 0.010 00 mol·L1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于1 增大 相同濃度的醋酸溶液在幾種不同溫度時的pH 9

【解析】【實(shí)驗(yàn)一】(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。

2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L1NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,則①滴定時選用B (酚酞)為指示劑因?yàn)榈味ńK點(diǎn)溶液顯堿性,與酚酞的變色范圍較吻合②分析表中數(shù)據(jù),舍去誤差較大的第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),取另外3次的平均值進(jìn)行計(jì)算,該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.200 0 mol·L1

【實(shí)驗(yàn)二】(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,得出此結(jié)論的依據(jù)是0.010 00 mol·L1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于1)

4)從表中的數(shù)據(jù),如0.200 0 mol·L1的醋酸pH2.83,0.0200 mol·L1的醋酸pH3.23,醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于1,說明醋酸在水溶液中有電離平衡存在,加水稀釋時,電離平衡正向移動,所以還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度增大。

【實(shí)驗(yàn)三】(5)根據(jù)控制變量法,要完成該探究,需要用pH計(jì)(pH試紙)測定相同濃度的醋酸溶液在幾種不同溫度時的pH。

6)通過實(shí)驗(yàn)測定常溫下醋酸的Ka1×105,則0.1 mol·L1醋酸鈉溶液中醋酸根水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh= = 1×109,此時溶液中c(CH3COOH)c(OH-)大約相等,c(CH3COO-)約為0.1 mol·L1,把這幾個數(shù)據(jù)代入上式可求得c(OH-)=1×105 mol·L1,再根據(jù)KW求出pH9。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:
(2)步驟④除了加入過量Cl2 , 下列氧化劑最好選用(填代號).
A.濃硫酸 B.H2O2溶液 C.KMnO4溶液
理由是
(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是
(4)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),該元素單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應(yīng),可得到6 g化合物RO2,則該種元素R在周期表中的位置是(  )

A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第三周期第ⅥA族 D. 第二周期第ⅥA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列含有共價(jià)鍵的化合物是(

AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 摩爾是七個基本物理量之一 B. 阿伏加德羅常數(shù)是沒有單位的

C. 1molH2O約含有6.02×1023 個水分子 D. 氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中最難電離出H的是(  )

A. CH3COOH B. C2H5OH

C. H2O D. C6H5OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Al(OH)3的說法正確的是(  )

A.只能與鹽酸反應(yīng)

B.只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL1 NaOH溶液450mL.回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度0.1molL1(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,它的正負(fù)極是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:

PbPbO24H2SO 2PbSO42H2O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)

(1)放電時,正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。

電解液中H2SO4的濃度將變__________,當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________,電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為__________。

(2)在完全放電耗盡PbO2Pb時,若按右圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成______B電極上生成_______,此時鉛蓄電池的正負(fù)極與原鉛蓄電池的正負(fù)極_______(填相同相反

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同步練習(xí)冊答案
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