16．丙烯酸結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是（　�。�
A．它可以使溴的四氯化碳溶液褪色B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它與醋酸屬于同系物D．它可與金屬鈉反應(yīng)

分析 CH2=CH-COOH含有C=C和-COOH，C=C可發(fā)生加成、加聚以及氧化反應(yīng)，-COOH具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，與醋酸結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故C錯誤；
D．含有羧基，與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是（　　）
A．71g Cl2所含的原子數(shù)為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為10 NA
C．24g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾；沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有鐵和銅．
（2）溶液A中加入H2O2溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是H2O2高溫易分解．
（3）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入硫氰化鉀溶液試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，即可檢驗．
（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的環(huán)境問題是水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈血紅色，可知待測液中一定含有的金屬陽離子是Fe3+；
②驗證該溶液中同時含有Fe2+，正確的實驗方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）MnO4- 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氫氧話務(wù)沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol．L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對“可能”說法不正確的是（　�。�
A．原子晶體中可能存在非極性共價鍵
B．金屬晶體可能比分子晶體熔點低
C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵可能會發(fā)生斷裂
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如圖：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）．
A．銅粉　　　　B．氨水         C．氫氧化銅  D．碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此時無Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對危險化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　　）
A．由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷
B．乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C．由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯
D．由苯制硝基苯、由溴乙烷制取乙醇

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