硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質,可用先將Fe2+氧化為Fe3+再調節(jié)溶液pH的方法除去.為了不引入新的雜質,下列氧化劑中最好選用


  1. A.
    氯水
  2. B.
    H2O2溶液
  3. C.
    KMnO4溶液
  4. D.
    HNO3溶液
B
分析:為了不引入新的雜質,所加入氧化劑應為H2O2溶液,被還原后生成水.
解答:氯水、KMnO4溶液、HNO3溶液雖能將Fe2+氧化為Fe3+,但引入新的雜質,可用H2O2溶液,被還原后生成水,沒有新雜質生成,
故選B.
點評:本題考查物質的提純、分離等知識,題目難度不大,注意除雜的原則,特別是不能引入新的雜質,為解答該題的關鍵之處.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

I.可用于分離或提純物質的方法有:
A.蒸餾;B.鹽析;C.過濾;D.重結晶;E、升華;F、滲析;G、電解;H、加熱分解;I.洗氣.如欲分離或提純下列各組混合物,請選擇上述方法中最合適者,并將相應字母填入題后空格內:
(1)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
F
F

(2)從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
B
B
;
(3)除去粗銅中鋅、銀等金屬
G
G
;
(4)除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質
A
A
;
(5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
D
D

II.某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù):
加熱前質量 加熱前質量 加熱后質量
W1(容器) W2(容器+晶體) W3(容器+無水硫酸銅)
請寫出結晶水個數(shù)(x)的計算公式(用含W1、W2、W3 表示)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)

III.50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行中和反應,若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃,則△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol(填數(shù)學計算式).[反應后混合液的比熱容為4.18J/(g?℃)].

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的是___________(填代號)。

A.用98%的濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液時,除使用量筒外還需用到容量瓶

B.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質

C.無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離

D.某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,則溶液中一定含

E.SO2、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色

F.用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的KMnO4溶液

H.在中學“硫酸銅晶體里結晶水含量測定”的實驗中,稱量操作至少需要四次

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

I.可用于分離或提純物質的方法有:
A.蒸餾;B.鹽析;C.過濾;D.重結晶;E、升華;F、滲析;G、電解;H、加熱分解;I.洗氣.如欲分離或提純下列各組混合物,請選擇上述方法中最合適者,并將相應字母填入題后空格內:
(1)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______;
(2)從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉______;
(3)除去粗銅中鋅、銀等金屬______;
(4)除去水中的Na+、S數(shù)學公式、Cl-等雜質______;
(5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl______.
II.某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù):
加熱前質量加熱前質量加熱后質量
W1(容器)W2(容器+晶體)W3(容器+無水硫酸銅)
請寫出結晶水個數(shù)(x)的計算公式(用含W1、W2、W3 表示)______.
III.50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行中和反應,若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃,則△H=______KJ/mol(填數(shù)學計算式).[反應后混合液的比熱容為4.18J/(g?℃)].

查看答案和解析>>

同步練習冊答案