Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

①106g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A

③將0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1N_A

④1mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

Answer 1

考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專(zhuān)題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

①根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子；

②O₃和O₂都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為16g，根據(jù)n=計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)目；

③膠體粒子是多個(gè)微粒的集合體；

④1mol N₂和3mol H₂完全反應(yīng)生成2molNH₃，N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全．

解答：

解：①106g碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為=1mol，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子，106g碳酸鈉晶體中的離子總數(shù)為3mol×N_Amol^﹣1=3 N_A，故①錯(cuò)誤；

②16gO₃和O₂混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16g，故n（O）==1mol，含有的氧原子數(shù)為1mol×N_Amol^﹣1=N_A，故②正確；

③由于膠體粒子是多個(gè)微粒的集合體，所含的膠體粒子數(shù)目小于0.1 N_A，故③錯(cuò)誤；

④1mol N₂和3mol H₂完全反應(yīng)生成2molNH₃，N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故反應(yīng)后氣體分子數(shù)要大于2N_A，故④正確；

答選B．

點(diǎn)評(píng)：

考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、可逆反應(yīng)、膠體等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．