【題目】Ⅰ.現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0。在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向_____________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_______________。

Ⅱ.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且達到平衡后,生成了a mol C。

（3）達到平衡時,C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是___(用含a的代數(shù)式表示)。

（4）在相同的實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和4 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為___mol(用含a的代數(shù)式表示)。此時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)與原平衡相比___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反應混合氣體中的體積分數(shù)仍與原平衡相同,則還應加入___mol C。

【答案】小于 逆反應 x＜3.0 2a 不變 1

【解析】

（1）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0，正反應放熱，若升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度到950℃時， K小于1；

（2）①850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和0.5 mol H2，Q=>K=1，上述平衡向逆反應方向移動；

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，滿足條件Q<K，Q=<K=1，x＜3.0；

（3）反應前后氣體物質(zhì)的量不變，所以反應后氣體的總物質(zhì)的量為3mol，達到平衡時，C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是；

（4）反應前后氣體物質(zhì)的量不變，加入2 mol A和4 mol B與加入1 mol A和2 mol B為等效平衡；達到平衡后,C的物質(zhì)的量為2amol；此時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)與原平衡相比不變；

（5）反應前后氣體物質(zhì)的量不變，投料比相同為等效平衡，設(shè)應加入xmol C，則 ，得x=1mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

（1）A、C、E、F的化學式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應的化學方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關(guān)反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）

A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫__________________

(2)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質(zhì)量________

(3)在標準狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________

(4)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：CO2和CO的體積之比是_____________

(5)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎(chǔ)。

(1)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(2)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_______ (填編號)，讀數(shù)為_____mL。

(3)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列問題：

①配制中應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、還有___________，應量取________mL 98%的濃硫酸。

②對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于0.1mol/L有_____(填序號)

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉栴}

(1) 一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5 中氮的化合價為_____，該反應中每生成 l mol Al23O27N5轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________ 。

(2) 真空碳熱冶鋁法包含很多反應．其中的三個反應如下：

Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2

2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3

①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備簡單的烴。該反應的化學方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應 ，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)() 與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp 是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓 × 氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)

III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)

①△H>O的 反應是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。

②1200K時在 一體積為 2L 的恒容密閉容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只發(fā)生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0～5 min內(nèi) v(CO2)=_______。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只發(fā)生反應

II，下列能說明反應II 達到平衡狀態(tài)的是________ (填標號)。

A. 容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只發(fā)生反應III. 則在A點反應達到平衡時，容器的總壓為akPa, CO2的轉(zhuǎn)化率為______; A點對應溫度下的Kp(III) =______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K＋

Na＋

NH4+

SO42-

NO3-

Cl－

濃度/ mol·L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)為減少SO2的排放，可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可做洗滌劑的是__________________________(填字母)。

a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3

(4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：_____________________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產(chǎn)中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少，常以游離金屬和礦物的形式存在。對浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì)）通過浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程：

已知：I.“氯化浸出”過程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;

II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

請回答以下問題：

（1）“氯化浸出”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任寫一條）；加入過量鹽酸的主要目的是______________________.

（2）浸出渣中含有S和____________（寫化學式）；浸出液中所含的金屬陽離子有Na+、Bi3+及___________________.

（3）寫出“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應的離子方程式__________________________.

（4）“還原”過程中所發(fā)生反應的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

（5）“電解”過程的簡易裝置如圖所示。裝置中N為電源的______________（填“正”或“負”）極；陽極上發(fā)生的主要電極反應式為__________________________。

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